【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）

A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉變?yōu)榈鞍踪|(zhì)

C. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D. 將氨氣轉化成各類銨態(tài)氮肥

【答案】A

【解析】氮的固定是將氮元素的單質(zhì)轉化為化合物的過程；A．氮氣和鎂反應生成氮化鎂，是氮元素的單質(zhì)轉化為化合物的過程，故A正確；B．豆科作物根把含氮化合物轉變?yōu)榈鞍踪|(zhì)，是氮元素的化合態(tài)在轉化，故B錯誤；C．含氮養(yǎng)料均為化合態(tài)，不存在將氮元素的單質(zhì)轉化為化合物的過程，故C錯誤；D．將氨氣轉化成各類銨態(tài)氮肥，不存在將氮元素的單質(zhì)轉化為化合物的過程，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有下列各離子組的溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的是（）

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關敘述錯誤的是（　�。�

A. 每當固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si

B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應

D. 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的c（H＋）從1×10－6molL－1變?yōu)?×10－3molL－1時（設電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計），電極上析出銀的質(zhì)量約是（）

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

環(huán)己烯是一種重要的有機合成原料。下圖是以環(huán)己烯為原料進行多種有機物合成的路線：

已知以下信息：

（�。┢渲蠪可以作內(nèi)燃機的抗凍劑；

（ⅱ）J分子中無飽和碳原子；

（ⅲ） Rl—CH=CH—R2 R1—CHO+R2—CHO

回答下列問題：

（l）與① 反應類型相同的是________（填序號）。

（2）I生成J的化學方程式為______，反應⑩的生成物“合成橡膠”的結構簡式為______。

（3）E的化學名稱是___________。

（4）F的結構簡式為___________，含有的官能團名稱是___________。

（5）能與NaHCO3溶液反應放出CO2的B的同分異構體共有_______種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為1:1：4:6 的是___________（填結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，以2—戊烯（CH3CH=CHCH2CH3）為原料（其他無機試劑任選），設計制備乙二酸二乙酯的合成路線：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

B. 標準狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1.5×10-3NA

C. 常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA

D. 同溫下，pH=1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A. KI（淀粉溶液） B. FeCl2溶液（KSCN）

C. Na2SO3溶液（BaCl2） D. HCHO溶液（石蕊試液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿

A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程I的目的是____。

（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀．寫出該反應的離子方程式____ 。

（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式____。

（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為________。

（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。


過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

（6）將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案