Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　　）

• A、離子半徑：X⁺＞Y²⁺＞W(wǎng)^2-＞Z^-
• B、原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
• C、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
• D、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價(jià)離子，X處于ⅠA族，Y形成+2價(jià)離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于ⅦA，W形成-2價(jià)離子，W處于ⅥA族，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價(jià)離子，X處于ⅠA族，Y形成+2價(jià)離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于ⅦA，W形成-2價(jià)離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，
A．核電荷數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Y²⁺＜X⁺＜Z^-＜W^2-，故A錯(cuò)誤；
B．原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C．由上述分析可知，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．由上述分析可知，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對(duì)位置是解題的關(guān)鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律．