【題目】常溫下,用0.10mol·L-1AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-Br-組成的混合溶液和由C1-I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-I-的濃度也相同),其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí):Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有關(guān)描述正確的是(

A.圖中X-Br-

B.混合溶液中n(Cl-)n(I-)=85

C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí),Cl-Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

【答案】B

【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-Br-組成的混合溶液和由Cl-I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1AgNO3溶液,根據(jù)溶度積數(shù)據(jù),Cl-I-組成的混合溶液中I-先沉淀,Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀,由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)I-Br-分別反應(yīng)完,當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)Cl-反應(yīng)完,據(jù)此分析解答。

A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),因此當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí),I-濃度應(yīng)該更小,縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大,故X-表示I-;故A錯(cuò)誤;

B、由圖象可知,當(dāng)?shù)味?/span>Cl-I-組成的混合溶液時(shí),當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)I-反應(yīng)完,

nI-=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol;當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)Cl-反應(yīng)完,即Cl-反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶液,nCl-=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol,混合溶液中n(Cl-)n(I-)=0.004mol:0.0025mol=85,故B正確;

C、由溶度積可知,滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgI,故C錯(cuò)誤;

D、由圖象可知,當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí),Cl-Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1,故D錯(cuò)誤。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。C的化學(xué)名稱是__。

2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__,該反應(yīng)的類型是__。

3)⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是__。

4G的分子式為__。

5HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。

64甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol

.某溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則

0~15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率vCO2=__,

②計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

.捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

1)下列物質(zhì)中能作為CO2捕獲劑的是__

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

2)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充人一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖:

b、cd三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)?/span>__。

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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法制備(CH3)4NOH,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.M電極的電極反應(yīng)式為:4OH-4e-=O2↑+2H2O

B.N電極接電源的正極

C.陽(yáng)離子通過(guò)離子交換膜往M電極移動(dòng)

D.制備18.2g(CH3)4NOH,兩極共產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種,腐蝕圖解如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若引入新細(xì)菌,一定會(huì)加速金屬的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物,科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)鄰氨基吡啶()的銅配臺(tái)物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性出小到大的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NO2N原子的雜化方式為__雜化。

2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

3)元素周期表中的第IVA~VIIA族中部分元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)線如圖,其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表-種氫化物,則趨勢(shì)線a代表第__族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì),判斷依據(jù)是__

4)干冰是常見(jiàn)的分子晶體,而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示,該CO2晶體的熔點(diǎn)__(“>”“<”“=”)SiO2晶體的熔點(diǎn)。

5)一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是__。

②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__

6)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm)a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=___nm(寫出代數(shù)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù),即在沙漠中噴灑一定的(聚丙烯酸酯)與水的混合物,使其與沙粒結(jié)合,形成既能阻止地下的鹽分上升,又能攔截、蓄積雨水作用。下列對(duì)聚丙烯酸酯的敘述中正確的是( )

A.聚丙烯酸酯的單體結(jié)構(gòu)式為CH3CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸點(diǎn)

C.聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)D.合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是_____

A. A進(jìn)B B. B進(jìn)A C. A進(jìn)或B進(jìn)均可

4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_______________________、______________(至少寫出3個(gè)方程式)。

5)實(shí)驗(yàn)完成后,須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇既是基本有機(jī)化工原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填吸熱放熱)。 某溫度下,將2 molCO6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時(shí)的溫度為______(從表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH _____________ kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

4)處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)1×105 mol/L時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH______。(已知:Ksp=6.4×1031lg2=0.3

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