一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)將該燒瓶放在熱水中，（   ）
A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無(wú)法判斷
C
2NO2(g）N2O4（g）ΔH<0；加熱平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，顏色變深。
點(diǎn)評(píng)：考查平衡移動(dòng)影響因素；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫(xiě)出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
(6)450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = 2，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．升高溫度平衡常數(shù)K減小
B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T℃時(shí)，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺
B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是
A．m＝4B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<D．m≤2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
B．化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C．對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)
D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　  )
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時(shí)間改變而改變B．H2、Br2的反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0　試回答下列問(wèn)題：
(1)若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時(shí)v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡      移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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