【題目】已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是( )

A.1 mol CnH2n(n≥2)中所含的共用電子對數(shù)為(3n+1)NA

B.12.0 g NaHSO4 MgSO4混合物中,所含離子數(shù)目為0.2NA

C.1 L 1 mol·L1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

D.標準狀況下8.96 L D2含有中子數(shù)0.4NA

【答案】B

【解析】

ACnH2nC原子與H原子之間的共用電子對為2n對,而C原子之間的共用電子對為n-1+1=n對,即CnH2n中含共用電子對為2n+n=3n對,故1 mol CnH2nn2)中所含的共用電子對數(shù)為3nNA,故A錯誤;

B.硫酸氫鈉和硫酸鎂的摩爾質(zhì)量相等都是120g/mol,12gNaHSO4MgSO4的混合物,物質(zhì)的量為0.1mol,由于NaHSO4中僅含有Na+HSO4-,MgSO4中含有Mg2+SO42-,則1mol各物質(zhì),均只含2mol離子,因而0.1mol該混合物中,所含離子數(shù)目為0.2NA,故B正確;

C.由于氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體,無法計算,膠粒數(shù)應小于NA,故C錯誤;

D.標準狀況下8.96 L D2=0.4mol,而一個D原子中有一個中子,一個D2中有2個中子,0.4molD2中有0.8NA,故D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);DE反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題:

(1)EJ的化學式分別是________________。

(2)寫出FCO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體BA完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是______________、____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL,加入足量氯化鋇溶液,充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌和干燥,得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應,得到112 mL 二氧化碳氣體(在標準狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少?________________

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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(2)將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

(3)熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________

(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為____________、_____________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復使用)

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)NO(-152)

①反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示:

實驗步驟如下:

步驟I:電合成:在電解池中加入KI20mL蒸餾水和20mL1,4-二氧六環(huán),攪拌至完全溶解,再加入20mL苯乙酮,連接電化學裝置,恒定電壓下電解7h;

步驟II:清洗分離:反應停止后,將反應液轉(zhuǎn)移至燒瓶,蒸餾除去反應溶劑;用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶,將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去質(zhì),分離出水相和有機相;

步驟III:制得產(chǎn)品:用濃鹽酸酸化水相至pH1~2,接著加入飽和NaHSO3溶液,振蕩、抽濾、干燥,稱量得到產(chǎn)品7.8g;

有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)

分子式

溶解性

沸點()

密度(g/cm3)

相對分子質(zhì)量

苯乙酮

C8H8O

難溶于水

202.3

1.03

120

苯甲酸

C7H6O2

微溶于水

249

1.27

122

二氯甲烷

CH2Cl2

不溶于水

40

1.33

85

回答下列問題:

1)步驟I中,陰極的電極反應式為________________________ ,苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________

2)步驟II蒸餾過程中,需要使用到的玻璃儀器有____________,(填標號)除此之外還需要____________________

3)步驟II分液過程中,應充分振蕩,靜置分層后________(填標號)

A.直接將有機相從分液漏斗的上口倒出

B.直接將有機相從分液漏斗的下口放出

C.先將有機相從分液漏斗的下口放出,再將水相從下口放出

D.先將有機相從分液漏斗的下口放出,再將水相從上口倒出

4)步驟III中,加入濃鹽酸的目的是____________________

5)步驟III中,加入飽和NaHSO3溶液,水相中的顏色明顯變淺,說明過量的I2被還原為I,其離子方程式為_______________________

6)本實驗的產(chǎn)率是______________(保留小數(shù)后一位有效數(shù)字)

7)得到的粗苯甲酸可用____________法進行提純。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡,已知EGCG的一種衍生物A的結(jié)構如圖所示。有關衍生物A說法錯誤的是

A.A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳

B.A在空氣中易氧化,遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

C.1molA與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用

D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

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