Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH^-+Cl₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、向漂白粉溶液中通入一定量的SO₂Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^-+2HClO
• D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/L Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；
B、電荷不守恒；
C、SO₂具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應；
D、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；

解答： 解：A、設量少的Ba（OH）₂為1mol，則消耗2molH⁺和1molSO₄^2-，故離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、工業(yè)上制漂粉精的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B錯誤；
C、SO₂具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO₂被氧化為CaSO₄，而ClO^-被還原為Cl^-，故離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^-+2HClO，故C正確；
D、設量少的Ca（HCO₃）₂為1mol，則2molHCO₃^-消耗2molOH-生成2molH₂O和2molCO₃^2-，再和1molCa²⁺，故離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，應注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大．