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已知某反應的各物質濃度數據如下：
_                   a A (g) + b B(g)cC(g)
起始濃度（mol/L）   3.0       1.0         0
2s末濃度（mol/L）   1.8       0.6        0.8
據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是(     )
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1
B
根據已知數據可知，A、B、C的濃度變化量分別是（mol/L）1.2、0.4、0.8。由于參加反應的物質的變化量之比是相應的化學計量數之比，所以a︰b︰c＝3︰1︰2，因此答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的敘述,正確的是     （    ）
A．化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示
B．在同一反應中,用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等
C．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
D．在任何反應中,反應現象在較短時間內出現,則反應速率大；反應現象在很長時間內才出現,則反應速率小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密閉容器中進行，
半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為（  ）
A．(NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1
C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為
A．v(B)=0.03mol/(L·s)
B．v(B)="0.045mol/(L·s)"
C．v(C)=0.03mol/(L·s)
D．v(C)="0.06mol/(L·s)"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率υ(C)＝2υ(B)，且反應前后容器內的壓強不變，則m、n、p、q的數值是（     )
A．2、6、3、5    B. 3、1、2、2    C. 2、1、2、1    D. 1、3、2、2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
C．對應化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
D．化學反應速率是可以通過實驗測定的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為v1、v2、v3（單位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之間有如下關系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，則此反應表示為
A．A+BCB．2A+2B3C
C．3A+B2CD．A+3B2C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣) ==2C(氣)的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質的量為(    )
A．2.8molB．1.6mol　　　　C．3.2molD．3.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL 1mol／L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL 18mol／L硫酸；③改用100mL 2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④

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