Question

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．x等于1

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.7mol＜n（B）＜1.4mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)PV=nRT知，甲容器中的壓強大于乙中的壓強，根據(jù)圖片判斷壓強是否對化學(xué)平衡有影響來確定X．
B、根據(jù)向平衡后的乙容器中充入氦氣是否引起A濃度的變化，如果A濃度改變則平衡移動，否則平衡不移動．
C、只有甲乙容器中A的轉(zhuǎn)化率相同時其體積分?jǐn)?shù)才相同，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷A的轉(zhuǎn)化率是否與甲容器中的相同，如果相同其體積分?jǐn)?shù)就相同，否則不同．
D、向甲中再充入A、B氣體導(dǎo)致氣體的壓強增大，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致A、B的轉(zhuǎn)化率都增大，再次平衡時A的物質(zhì)的量小于原物質(zhì)的量的2倍，但大于原來的平衡濃度，A、B反應(yīng)的初始物質(zhì)的量相同且轉(zhuǎn)化率相同，所以根據(jù)A來判斷B的平衡濃度；

解答：解：A、由圖可知，甲容器加入2molA、2molB，反應(yīng)達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為60%，乙容器充入1molA、1molB，反應(yīng)達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為50%，即增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強平衡向體積減小方向移動即正反應(yīng)方向移動，1+1＞X，所以X=1，故A正確．
B、恒容容器，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，故B錯誤．
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致C（A）增大，A的轉(zhuǎn)化率減小且小于50%，甲中A的轉(zhuǎn)化率為60%，只有甲乙容器中A的轉(zhuǎn)化率相同時其體積分?jǐn)?shù)才相同，因為將乙容器單獨升溫甲乙中的轉(zhuǎn)化率不同，所以不能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯誤．
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，導(dǎo)致平衡體系的壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，即大于60%，所以參加反應(yīng)的A大于（2+2）mol×60%=2.4mol，再次平衡時剩余的A小于1.6mol，移動的目的是減小反應(yīng)物濃度增大趨勢，平衡時濃度仍大于原濃度0.8mol/L，A、B的初始物質(zhì)的量相同且計量數(shù)也相同導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率也相同，所以再次達到平衡時，甲容器中0.8mol＜n（B）＜1.6mol，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡原理，難度較大，易錯選項是B，注意：當(dāng)改變?nèi)萜鞯膲簭姇r，氣體反應(yīng)物的濃度不變不會影響化學(xué)平衡的移動．