【題目】室溫下,利用如圖所示,可回收酸性廢水中低濃度的銅,下列說法錯誤的是
A.電極2為正極,只發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e—=Cu
B.Y為陰離子交換膜,2室流出的溶液是Na2SO4溶液
C.每8molNaOH參加反應(yīng),有8mol電子轉(zhuǎn)移
D.此裝置在回收銅的同時還有電流產(chǎn)生
【答案】A
【解析】
由圖可知,該裝置為原電池。電極1處BH4-轉(zhuǎn)化為B(OH)4-,發(fā)生氧化反應(yīng),故電極1為負極,電極方程式為:BH4-+8OH--8e-= B(OH)4-+4H2O。該反應(yīng)導(dǎo)致1室中負電荷的減少,故1室中的陽離子會流入2室。電極2處Cu2+和H+轉(zhuǎn)化為Cu和H2,發(fā)生還原反應(yīng),故電極2為正極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-= H2。該反應(yīng)導(dǎo)致3室中陽離子減少,故3室中的陰離子流向2室。
A.根據(jù)分析,電極2為正極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-= H2,A錯誤;
B.根據(jù)分析,故1室中的陽離子(Na+)及3室中的陰離子(SO42-)會流入2室,故Y為陰離子交換膜,2室流出的溶液是Na2SO4溶液,B正確;
C.根據(jù)負極反應(yīng):BH4-+8OH--8e-=,B(OH)4-+4H2O,OH-與電子計量數(shù)之比為1:1,故每8molNaOH參加反應(yīng),有8mol電子轉(zhuǎn)移,C正確;
D.該裝置為原電池,有電流產(chǎn)生;正極反應(yīng)中有Cu2++2e-=Cu,故可以回收Cu,D正確;
故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,經(jīng) X 射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說法正確的是( )
A.所有N 原子的價電子層結(jié)構(gòu)均有孤對電子
B.氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2
C.兩種陽離子是等電子體
D.陰陽離子之間只存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時硫酸鹽MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是
A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉(zhuǎn)化成PbSO4
B.X、Y兩點對應(yīng)的SrSO4均是飽和溶液,不能繼續(xù)溶解SrSO4
C.蒸發(fā)Z點的BaSO4溶液可得到C點狀態(tài)的BaSO4溶液
D.溶度積:Ksp(SrSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備硼酸(H3BO3)。
請回答下列問題:
(1)流程中“反應(yīng)”的實驗裝置如圖所示:
①反應(yīng)時需控制在95℃進行,控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____。
②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,請從圖中選擇合適的裝置____(填字母代號)。
(2)根據(jù)如圖所示,流程中“過濾”操作的適宜溫度是________(填字母代號)。
A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃
(3)根據(jù)H3BO3的電離反應(yīng):H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.7×10-10,可判斷H3BO3是____酸;將溶液pH調(diào)解至3.5目的是____。
(4)實驗時若被強堿濺到皮膚,先用大量水沖洗,水洗后再涂上硼酸溶液,寫出有關(guān)離子方程式:____。
(5)實驗中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進行提純,重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是____。
(6)預(yù)測定硼酸的純度,因硼酸酸性過弱不能直接滴定。可先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸(Ka=8.4×10-6),再用NaOH標準溶液滴定(酚酞作指示劑)。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61.8g·mol-1,滴定前稱取3.00g硼酸試樣,配成250mL溶液,每次取25.00mL于錐形瓶中滴定,消耗0.2000mol·L-1NaOH標準液的平均體積為20.00mL。
①計算所得硼酸的純度____
②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸,測得的硼酸的純度將____(填字母代號)。
A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是( )
A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是:
A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1
D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導(dǎo)電性:a>b>c
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【題目】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第____族,與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________,A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是______。
(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將少量的E通入D的水溶液中,生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________,_________________。
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是_________
A.普通玻璃坩堝石英玻璃坩堝鐵坩堝
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【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。
(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =a kJ·mol1;
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法,如圖(a)所示,則負極的電極反應(yīng)式為____________。
②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法,如圖(b)所示,則陽極反應(yīng)式______。
(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d),回答下列問題:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;該溫度下的平衡常數(shù)為______。
③若恒溫恒容時,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡_____移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
④若恒溫恒壓時,初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1,最終達到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時的相同。
⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n ),則:T(8)_____T(15) (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 通入H2的電極為正極
B. 該電池的負極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+===2NH
C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl
D. 該電池工作一段時間后,溶液的pH減小
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