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將溶質的質量分數(shù)為a％、物質的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a％，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關系是（ ）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下有機物，請將它所對應的類別用序號填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3             ①酯
（2）CH2=CH-CH3          ②羧酸
（3）CH3COOCH3            ③醛
（4）CH3-CHO              ④醇
（5）CH3-OH               ⑤烯烴
（6）CH3CH2COOH            ⑥烷烴
物質編號所屬類別編號物質編號所屬類別編號
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH中氫是+1價
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．近年科學家提出“綠色自由”構想．把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是KHCO3．
（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”減少大氣中并產生清潔能源甲醇；可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經濟等．
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示：
（圖1中c點的轉化率為66.67%，即轉化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應是Ⅰ（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）．
②b點v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．
④c點時該反應的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用圖2所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO．該裝置工作時，N電極的電極反應式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（I）檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是 。

（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實驗儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖1所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理啊的爐氣必須經過凈化處理，目的是為了防止催化劑中毒．
（2）接觸法制硫酸中沒有設計的設備是B（填序號）
A．沸騰爐       B．合成塔          C．吸收塔        D．接觸室
（3）從⑤處排出的氣體是B（填序號）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸氣
（4）對從進口⑧噴進的液體的敘述最準確的是C（填序號）．
A．水      B．發(fā)煙硫酸         C.98.3%的濃硫酸      D．稀硫酸
（5）在生產中常使用過量的空氣是為了提高SO2的轉化率．
（6）在B設備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應速率，②提高催化劑的催化能力．
（7）對于SO2接觸氧化的反應，圖2中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應混合物中的體積分數(shù)（y）與時間（x）的關系，請按圖所示填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則a表示有催化劑的情況；
②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強的情況，則a表示壓強較大的情況；
③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則b表示600℃的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①寫出1mol HCHO與O2反應主要生成CO和H2O（g）的熱化學方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應，產物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于容積固定的容器中發(fā)生反應2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體密度保持不變B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
C．N2H4與NO2體積比保持不變D．體系壓強保持不變
②在某溫度下，10L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：
物質的量/mol
時間		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
i．前2min內NO2的平均反應速率為0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效數(shù)字，下同）．
該溫度下反應的平衡常數(shù)K8.4．
ii．關于上述反應，下列敘述不正確的是A．
A．達到平衡時，移走部分N2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（N2H2）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入He，則此時v（逆）＞v（正）
iii．請畫出該反應中n（NO2）隨時間變化曲線并畫出在第7min時分別升溫、加壓的情況下n（NO2）隨時間變化示意圖（在圖2上注明變化的條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：
4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反應中氧化劑是O2（填化學式）．
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，也是綠色氧化劑．對于下列A～D的反應，填寫空白：
A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D．
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
③對于B，標況下生成11.2L的O2，則被還原的物質的質量是116g
④上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）除去KCl中的K2CO3，離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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