同溫同壓下，各1mol的O2和H2 具有（　�。�
A、相同質(zhì)量，相同體積
B、相同體積，相同分子數(shù)
C、相同分子數(shù) 不同體積
D、相同質(zhì)量，不同體積
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nNA=nM=nVm判斷．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nNA=nM=nVm知，二者的物質(zhì)的量相等、阿伏伽德羅常數(shù)相等、氣體摩爾體積相等，但摩爾質(zhì)量不等，所以二者的分子數(shù)、體積相同，質(zhì)量不等，
故選：B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
編號 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
A 己烷（己烯） 溴水 分液
B 乙酸乙酯 （乙醇） 水 過濾
C 苯（苯酚） NaOH溶液 分液
D 甲烷（乙烯） KMnO4酸性溶液 洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、NaHCO3溶液中：Na+、CO32-、Al3+、NO3-、
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
D、堿性溶液中：Na+、Ba2+  CO32-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，現(xiàn)用藍礬（CuSO4?5H2O）進行配制，需要藍礬的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)是72%，則混和氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A、32.33%
B、22.65%
C、19.56%
D、2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒杯、火柴．只應用上述儀器用品．不能進行的實驗操作是（　�。�
①蒸發(fā)②萃�、圻^濾④蒸餾．
A、①②B、①④C、④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

從物質(zhì)類別的通性角度分析，下列說法錯誤的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應
B、酸性氧化物可以與堿反應
C、非金屬單質(zhì)應該與酸反應
D、堿性氧化物可以與水反應
E、…

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中，恰好與鹽酸完全反應，求
（1）反應后生成氫氣的物質(zhì)的量； （ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ）
（2）參加反應的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；
（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）△H＞0．已知1100℃時，K=0.263．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=
 
，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
 （選填“是”或“否”），此時化學反應速率是υ正
 
υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是
 
．
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡
 

A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
 

A．減少Fe       B．增加FeO      C．移出部分CO2D．提高反應的溫度    E．減小容器的體積    F．加入合適的催化劑．

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