【題目】有A、BC、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a________cm。(ρ、NA的計(jì)算式表示)

【答案】(1)Ca 2

(2)H2O分子間存在氫鍵

(3)FNO

(4)3d104s1

(5)三角錐形 sp3

(6)

【解析】根據(jù)題意及電子排布式的規(guī)律判斷可知,元素A、B、C、D、E分別是N、O、F、CaCu。(1)A單質(zhì)是N2,其結(jié)構(gòu)式是NN,含有兩個(gè)π鍵。(2)由于H2O的分子間有氫鍵,使得其沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的。(3)N2p能級(jí)是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,其第一電離能比O要大,但比同周期的F要小。(5)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形,其中Nsp3雜化。(6)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),應(yīng)用均攤法計(jì)算可得,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2,8個(gè)F,故其密度為ρ(312/NA)÷a3,解得a

點(diǎn)撥:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷,考查考生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)靈活解決問題的能力。難度中等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用多孔球泡可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下:

① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3

(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。

(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))______。

a.反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化,從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

b.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定

d.氯化鈉晶體熔化時(shí),離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化

e.200℃、101kPa時(shí),1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng),熱化學(xué)方程式表示如下:

H2(g)+I(xiàn)2(g) === 2HI(g)  H3 = -14.9 kJ·mol-1

f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了

(4)甲醇燃料電池的種類很多,我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進(jìn)入c口的物質(zhì)可能是______________,若有16g甲醇參與原電池反應(yīng),理論上電池內(nèi)部有___________mol 質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol N2與足量的Mg完全反應(yīng),生成物中陰離子數(shù)為0.1 NA

B. 1 mol C2H5OHO2完全氧化為CH3CHO,減少2 NA個(gè)CH

C. 2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

D. 1.0 gH218OD216O11)組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式:MnO42 – e= MnO4

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4K2MnO4KOH物質(zhì)的量之比為abc,則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)( c + a )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.

ii.

. (R1、R2R3代表烴基)

(1) A的名稱是_______________;C的官能團(tuán)的名稱是_______________。

(2) B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

(3) E分子中含有兩個(gè)酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(6)已知QG的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件Q的個(gè)數(shù)為_______(不考慮立體異構(gòu))。

1 mol Q可與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有三條支鏈

(7)已知氨基(-NH2)與-OH類似,也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中,常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個(gè)六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HAA2三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示[已知δ(x)=cX/(C(H2A)+ C(HA)+C(A2)),下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2)+C(HA)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH)+C(A2)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=-1gKa,則Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA)>C(A2)+C(H2A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. HA為弱酸

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH=7,此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol

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