【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

D. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】A.2.24LNO中分子數(shù)為0.1mol，1.12LO2中分子數(shù)為0.05mol，總分子數(shù)為0.15mol，故A錯(cuò)誤；B. 7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，其中0.2mol的鈉離子和0.1mol的過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3mol，故B正確；C.一個(gè)乙烷分子中有7個(gè)共價(jià)鍵，1.12L乙烷的物質(zhì)的量為0.05mol，共價(jià)鍵的總數(shù)目為0.35NA，故C正確；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH電離出的OH-數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為___，C的元素符號(hào)為________。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C.25℃時(shí)，在MgF2懸濁液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上。

A．加熱分解法　B．過(guò)濾法　C．結(jié)晶法D．萃取分液法　E．蒸餾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______．

（2）分離水和汽油的混合物______．

（3）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______．

（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________

（5）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①二氧化碳　②硝酸鉀晶體�、垡郝取、軞錃狻、莅彼、奘、邭溲趸c固體�、嘞×蛩帷、崛廴诼然c　⑩鋁。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于混合物的是_______________；能夠?qū)щ姷氖?/span>__________________。

（2）屬于電解質(zhì)的是_______________；屬于非電解質(zhì)的是________________。

（3）將適量的①通入含1.6g⑦的溶液中，將溶液經(jīng)過(guò)減壓低溫蒸干后得到固體2.96g，則生成固體成分為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）

A.導(dǎo)電能力比鹽酸弱

B.常溫下，0.1molL-1 HNO2的pH>1

C.同體積、同物質(zhì)的量濃度的HNO2和HCl加水稀釋至pH相同時(shí)，HNO2加入的水少

D.常溫下，0.1molL-1亞硝酸鈉溶液的pH值約為9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 植物油通過(guò)氫化可以變成脂肪

B. 丙烯和氯乙烯均可以合成食品包裝材料

C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來(lái)鑒別所有的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大

（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。

（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

銅片
質(zhì)量/g

0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL

硝酸銅
晶體/g

亞硝酸鈉
晶體/g

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

5

20

0

0

實(shí)驗(yàn)①和②探究_______的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究_______的影響。

②

5

20

0.5

0

③

5

20

0

0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

（1）將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出：

(a)__________，(b)__________，(c)__________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ___________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

試管編號(hào)

加3%Na2S2O3

加H2O

加H2SO4(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時(shí)間

①

3 mL

3 mL

5滴

(a)s

②

4 mL

2 mL

5滴

(b)s

③

5 mL

1 mL

5滴

(c)s

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