下列說法正確的是(　　)
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K+)＜c(NO3―)
B．25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)
D
硝酸鉀不水解，溶液中c(K+)＝c(NO3―)，A不正確。氨水是弱堿，濃度越大電離程度越小，所以B中c（OH―）之比是小于2∶1的，B不正確。氯化銨水解，所以C中c（Cl―）大于c（NH4+），不正確。根據(jù)電荷守恒定律可知，D正確，所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是(　　)
A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液D．0.2mol·L-1的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) = 2c(S2－) +2c(HS－)+2c(H2S)
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(HY－)> c(Y2－) > c(H+)> c(H2Y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關的是
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
D．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，則酸性HX>HY
B．若a>b且c(X－)=c(Y－)，則酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY
D．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是
A．HNO3B．NH4ClC．HClOD．NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（    ）
A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag+濃度前者大于后者
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（   ）
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變小（除H2O外）
C．溶液中離子數(shù)目增多D．比值增大

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