【題目】下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價鍵形成方式的分析正確的是(　　)

A. 都是σ鍵，沒有π鍵

B. 都是π鍵，沒有σ鍵

C. 既有π鍵，又有σ鍵

D. 除CH4外，都是σ鍵

【答案】A

【解析】HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中與中心原子Cl、O、C、N成鍵的原子只能形成一個共價鍵，所以這組分子中共價鍵都是單鍵，形成方式都是σ鍵，沒有π鍵，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是（ ）
A.鎂的燃燒反應
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應
C.水的分解反應
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組儀器：①集氣瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盤天平⑥膠頭滴管⑦蒸餾燒瓶⑧量筒。其中常用于物質(zhì)分離的有

A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對超導材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（2）基態(tài)銅原子核外有________種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_______個未成對電子。

（3）鋅能與類鹵素(CN)2反應生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式__________，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_________________。

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有____________（填字母編號）。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_______________、_______________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是____________________。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為_____________，每個金原子周圍與之最近且等距的金原子有___________個，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________。其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為______________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

a.過濾 b.蒸發(fā) c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′ B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷

C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點高于白磷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是

A. 元素最高化合價:F>S>P B. 酸性強弱:H2SO4>H3PO4

C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數(shù):F>S>P

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C（CO）/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”．）
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）= ．
（3）計算4s時NO的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應速率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/molL﹣1

CO初始濃度/molL﹣1

催化劑的比表面積/m2g﹣1

Ⅰ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關(guān)探究。

資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。

（探究一）無水AlCl3的實驗室制備

利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。

(1)寫出裝置A發(fā)生的反應方程式__________。

(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是__________。

(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應的化學方程式__________。

（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響

探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應會停止的原因:

(4)提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設2.__________。

(5)設計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)

步驟

實驗操作

預測現(xiàn)象和結(jié)論

①

往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱

若有黃綠色氣體生成，則假設1成立

②

__________

若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

（探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析

取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數(shù)據(jù)如下:

第一次實驗

第二次實驗

第三次實驗

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_________。

(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，可能的一種原因是__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案