【題目】下列說法正確的是
A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B.失電子多的金屬還原性強
C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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【題目】如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中點代表氫元素下列說法不正確的是( )
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比弱
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小
C. 金屬性比弱
D. 原子半徑比大
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【題目】以硝酸銀溶液為滴定液,測定能與Ag+反應(yīng)生成難溶性電解質(zhì)的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯堿廠為測定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水(見圖)里氯化鈉的濃度,采用以上銀量法,每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定,共進行了三次。據(jù)此,回答下列問題:
(1)配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)時,需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體,制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用),原因是_______________。
(2)為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應(yīng)為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值,則測定結(jié)果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時,若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值),則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。
(3)根據(jù)相關(guān)離子的性質(zhì),滴定時溶液的pH值應(yīng)控制在6.5~10,pH值太大或太小對實驗均有不良影響,pH值太大的不良影響是__________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
(4)AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對Cl-的吸附,從而減小實驗的誤差,實驗時應(yīng)采取的措施是____________________。
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【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是( )
A. 剛開始反應(yīng)時速率:甲>乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱:甲>乙
C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K=3×102 D. 若a≠0,則0.9<b<l
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【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | Si﹣O | O=O | Si﹣Si |
鍵能/kJmol﹣1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol﹣1 , 則X的值為( 。
A.423.3
B.460
C.832
D.920
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺,在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵,與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解,H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①下列實驗操作步驟的正確排序為___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.關(guān)閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.點燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實驗記錄,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時間后,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗該氣體混合物的組成,請從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實驗裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號)。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實驗結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。
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