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【題目】對于物質的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是

A.分子個數相等B.含有的氧原子數相等

C.含有的氫原子數相等D.質量相等

【答案】C

【解析】

A．根據N=nNA可知，二者物質的量相等，則含有分子數目相等，A正確；
B．一個硫酸分子中4個氧原子，一個磷酸分子中有4個氧原子，二者物質的量相同，含有氧原子個數相同，B正確；
C．一個硫酸分子中2個氫原子，一個磷酸分子中有3個氫原子，二者物質的量相同，含有H原子數目之比為2：3，含有氫原子數目不相等，C錯誤；
D．H2SO4、H3PO4的摩爾質量均為98g/mol，二者物質的量相等，根據m=nM可知二者質量相等，D正確。
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較堿性強弱：NaOHAl（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為ω，物質濃度為c mol·L1，則下列關系中正確的是( )

A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A. x的值為2 B. A的轉化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分數為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某有機物分子中只含有C、N、H三種元素，以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數目，則H原子數最多為 （ ）

A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)

C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列有關問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉化率為_______。

②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內氣體密度保持不變

b．容器內氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】___molH2O中所含有的氧原子數與1.5 molCO2的氧原子數相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物。回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數為____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：

立方碳化硅

晶體硅

金剛石

熔點/℃

2973

1410

3550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。

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