【題目】下列溶液中的離子能夠大量共存的是 ( )
A. 無色溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 強酸性溶液中:Fe2+、NO3-、K+、Cl-
C. 強堿性溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-
D. 中性溶液中:Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:
BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1
BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1
已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖:
①0~20 min反應速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;
③40 min時,平衡常數(shù)K=________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a.c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)
b.水電離出c(H+)=1×108 mol/L
c.c(Na+)>c()>c(H+)>c()
(3)電化學處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________;
②當電路中轉移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加____mol離子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】空氣污染指數(shù)(API)是衡量空氣質量好壞的指標,API數(shù)值越小,空氣質量越好。API中涉及的污染物肯定不包括( )
A. N2 B. SO2
C. NO2 D. 可吸入顆粒物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線。
請回答下列問題:
(1)由A生成D的化學方程式為______________________;
(2)由B生成C的反應類型是____________,C的化學名稱為______________;
(3)由E生成F的化學方程式為________________,該反應的類型為________;
(4)D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有_______(任寫一種結構簡式)
(5)B的同分異構體中,能發(fā)生水解反應,且苯環(huán)上一氯代產物只有一種的是______________________(寫結構簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含氯苯()的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去,其除去原理如圖所示,下列敘述正確的是
A. A極為負極,發(fā)生氧化反應
B. H+由A極穿過質子交換膜到達B極
C. A 極電極反應式為+2e-+H+=Cl-+
D. 反應后電解液的pH升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】青蘋果汁遇碘水顯藍色,熟蘋果汁能還原銀氨溶液,這說明( )
A.青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖
B.熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉
C.蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖
D.蘋果轉熟時葡萄糖聚合成淀粉
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【題目】氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。
請回答下列問題:
(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結構如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。
(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號),CS2分子的空間構型是________。
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