【題目】(一)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系,如下圖1所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)在該溶液中含有的離子是_____________,物質(zhì)的量濃度之比為_______________。
(2)所加的淡黃色固體是________________(化學(xué)式)。
(二)黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖2裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(3)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。
(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出表達(dá)式即可)。
【實(shí)驗(yàn)二】:測(cè)定鐵元素的含量
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________________。
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =_______________。
【答案】 Mg2+、Al3+、NH4+ 1:1:3 Na2O2 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O 32m2/233m1×100% 250mL容量瓶 0.5mol/L
【解析】(一)淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則淡黃色固體為Na2O2,圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起,上面的一條曲線是氣體,下面的一條曲線是沉淀,圖象中加入8mol過(guò)氧化鈉后,沉淀減小,且沒(méi)有完全溶解,則溶液中一定沒(méi)有Fe2+和Cu2+,一定有NH4+、Al3+、Mg2+,加入8mol過(guò)氧化鈉之后,生成氣體減小,故加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí),銨根離子完全反應(yīng)。
(1)在該溶液中含有的離子是 Mg2+、Al3+、NH4+ ; 由縱坐標(biāo)可知:n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol,n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol.當(dāng)n(Na2O2)=8mol時(shí),由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知n(O2)=8mol×1/2=4mol,所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol,故n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2mol:2mol:6mol=1:1:3; (2)淡黃色固體為Na2O2。
(二)(3)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是:為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子,加入的雙氧水要足量,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O;
(4)最終所得沉淀是硫酸鋇,根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量,設(shè)硫的質(zhì)量為x,
S~~~BaSO4
32g 233g
x m2g
x=32m 2/233g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(5)步驟③中,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要250mL容量瓶;
(6))先求滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積==25mL,
氧化還原反應(yīng)為:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為n,則
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5 1
n 0.1mol·L-1×0.025L
n=0.0125mol;
c(Fe2+)= =0.5000mol·L-1;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語(yǔ)。
(1)常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是______________(填編號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。
(5)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成,則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJmol﹣1
則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)椋?/span> )
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為生活中的常見(jiàn)金屬,C為磁性黑色晶體,A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式B_____________、C____________。
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為__________________________________,D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)常加入少量A,原因是_________________(用離子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________,過(guò)程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中正確的是( )
A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為( )
A. +5B. +6C. +7D. 無(wú)最高正化合價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答:(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 ,D的化學(xué)式 。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。
(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,固體完全溶解后,生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g.則:
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 .
(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為 .
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