Question

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式	HCOOH	H2CO3	HCN
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=4.9×10-10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)的大小可判斷，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HCOOHH2CO3HCN，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCOOH的電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+，HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液由于CO32-的水解溶液呈堿性，NaHCO3溶液中的HCO3-既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常數(shù)為===2.3310-8K2（H2CO3），HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于K1（H2CO3）K（HCN） K2（H2CO3），根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN，正確；答案選D。