Question

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定市售食醋總酸含量，設(shè)計如下實(shí)驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加

酚酞

2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L^-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到

溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．實(shí)驗有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù) 實(shí)驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為

4.50

（g/100mL）．是否合格？

是

  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導(dǎo)致所測食醋中總酸含量偏高的是

B

．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數(shù)時仰視，終讀數(shù)時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

c

（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20.00

mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液水解呈堿性；當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時且保持30秒內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）①先分析數(shù)據(jù)的合理性，求出NaOH體積的平均值，然后根據(jù)醋酸與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量；
②根據(jù)C=

n

V

知，如果n的量偏大或V的量偏小就導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，如果n的量偏小或V的量偏大就導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；
（3）一定溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；
（4）醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時，溶液呈堿性．

解答：解：（1）滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液水解呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑：酚酞；當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時且保持30秒內(nèi)不褪色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：酚酞；溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；
（2）①4次消耗的NaOH溶液的體積為：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4組數(shù)據(jù)16.14mL，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH Xg，則
         CH₃COOH～～～～～～～～～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
則樣品總酸量4.50g/100mL，大于3.5g/100mL，故答案為：4.50；是．
②A．加水超過刻度線，溶液體積偏大，醋酸的濃度偏低，故A錯誤；
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，濃度偏小，用的NaOH溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故B正確；
C．開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，結(jié)果偏低，故C錯誤；
D．錐形瓶不需要潤洗，無影響，故D錯誤．
故選B．
（3）溶液的濃度不同，pH不同，無法確定酸性的強(qiáng)弱；而電離程度受溶液濃度的影響，一般不用于比較酸性的強(qiáng)弱，溶解度屬于物理性質(zhì)，與酸性的強(qiáng)弱無關(guān)，一定溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故答案為：c；
（4）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，滴定終點(diǎn)時n（CH₃COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點(diǎn)評：本題綜合考查物質(zhì)的含量測定、酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等，但信息量較大，答題時注意審題．