19．下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．FeCl2D．CaO

分析 發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的化合物，應具有氧化性或還原性，且可與空氣中的水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，以此解答．

解答 解：A．NaOH與空氣中二氧化碳反應，易變質(zhì)，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．氧化鈉與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．FeCl2具有還原性，可被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故C正確；
D．氧化鈣與空氣中水、二氧化碳反應，最終生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．

點評 本題綜合考查鈉的化合物知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握元素知識，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．ClCH2COONa是合成一種除草劑的重要原料，其制備過程如下：

請回答下列問題：
（1）已知烴A的相對分子質(zhì)量為28，則其結構簡式為CH2=CH2，反應①的反應類型為加成反應．
（2）烴A在一定條件下發(fā)生聚合反應可生成高分子化合物，反應的化學方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）反應②的催化氧化反應的化學方程式為2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O．
（4）在濃硫酸的作用下，ClCH2CH2OH與ClCH2COOH的酯化反應的化學方程式為ClCH2CH2OH+ClCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$ClCH2COOCH2CH2Cl+H2O．
（5）A在一定條件下與水加成的產(chǎn)物形成的燃料電池（電解質(zhì)為KOH）中，負極的電極反應式為：CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（6）甲基環(huán)己烷可由甲苯與氫氣加成制得，其環(huán)上一氯代物的同分異構體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有100mL混合氣體，其中可能有NH3、C02、N2和HCl等氣體．把混合氣體通過足量濃硫酸，氣體體積減少了30mL．再經(jīng)過足量Na202固體，氣體體積又減少了30mL．（同溫同壓條件下測得的氣體）試求：該混和氣體是由哪些氣體組成？各占多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為2NA
B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下5.6 g Fe與足量的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷；
（2）順-2-丁烯的結構簡式是；
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4；
（4）4，4，5-三甲基-2-己炔的結構簡式．
（5）的系統(tǒng)名稱為3-甲基-2-乙基丙苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過 程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎上畫出加入正催化劑后該反應在反應過程中的能量變化示意圖（進行必要的標注）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol
寫出一氧化碳氣體燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
（4）空氣污染物一氧化碳的處理一直是科學研究的熱點．某同學擬利用在催化劑作用下，CO分解生成無污染的物質(zhì)，通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：2CO（g）=2C（s，石墨）+O2（g）△H＞0，△S＜0；請你分析甲的思路否 （填是或否）可行？理由是該反應△G始終大于0，是非自發(fā)反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深（I2有顏色），可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強⑦加催化劑．
A．①③⑥⑦B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是（　�。�
A．CS2B．H2SC．SO2D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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