下列說(shuō)法正確的是
A.陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成離子鍵 |
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 |
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系,判斷正確的是( )
A.互為同素異形體的是①② | B.互為同位素的是②③ |
C.互為同一物質(zhì)的是①⑤ | D.互為同分異構(gòu)體的是④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2:1.下列說(shuō)法不正確的是
A.X與Y只能形成兩種化臺(tái)物 |
B.簡(jiǎn)單離子的半徑大。篩<X |
C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵 |
D.Z形成的簡(jiǎn)單離子是其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.元素周期表中一共有7個(gè)周期和18個(gè)族 |
B.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4 |
C.質(zhì)量數(shù)不同的兩種原子,一定不互為同位索 |
D.主族元素X的原子序數(shù)為a,所在周期的元素種數(shù)為b,則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是
A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子
B.由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子
C.由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”,可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
D.由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”,可推知第一電離能C<N<O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是
A.原子序數(shù): X<Y | B.原子半徑:X<Y |
C.離子半徑:X>Y | D.原子最外層電子數(shù):X<Y |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
最近,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4,并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。下列說(shuō)法正確的是
A.O4是氧元素的一種同位素 |
B.O4可能含有極性鍵 |
C.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù) |
D.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z- ,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z | B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z |
C.離子半徑:X2->Y+>Z- | D.原子序數(shù):X>Y>Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是( )
A.在化合物中呈+2價(jià) | B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣 |
C.鐳比鈣的金屬性弱 | D.碳酸鐳難溶于水 |
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