下列實驗操作不能達到其對應目的的是
序號
實驗內容
實驗目的
A．
向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．
向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C．
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D．
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱
驗證淀粉已水解
D
AgCl的Ksp大于Ag2S的Ksp，A正確；已烷不能被高錳酸鉀溶液氧化，而甲苯之所以能被氧化，主要是苯環(huán)對甲基有影響，B正確；根據(jù)強弱生弱酸的道理，且有明顯的現(xiàn)象，C正確；新制的氫氧化銅檢驗醛基，應在堿性條件下進行，而該水解后的溶液顯酸性，D錯；答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　�。�
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C．加入一定量的蒸餾水，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(     )
A．溴酸銀的溶解時放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．x數(shù)值為1.4×10－5
B．b點與d點對應的溶度積相等
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)   Ksp = 6．8×10-37
下列說法錯誤的是（    ）
A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+，經常吃糖易造成齲齒
B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣
C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應增大
D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)
[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2．8×10-61]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是           (　　)
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質的量濃度是
A．1.36×10－5 mol·L－1　　
B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1
D．1×10－5 mol·L－1

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