【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、___________。
(2)當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為______________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)寫出碳酸鈉溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________。
【答案】H++OH-=H2O CO32-+H+=HCO3- 448 CO32-+H2OHCO3-+OH-
【解析】
碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水后,碳酸氫鈉與氫氧化鈉可以反應(yīng)生成碳酸鈉。由圖像可知,當(dāng)向此溶液中加入25mL鹽酸之后才開始生成二氧化碳,再加20mL鹽酸后,氣體體積達(dá)到最大值,由碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2可知,與前25mL鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中除碳酸鈉外一定還有氫氧化鈉。
(1)OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-。
(2)當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí),由AB段發(fā)生的離子反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2,可以計(jì)算出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.02L1mol/L=0.02mol,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。
(3)碳酸鈉溶液呈堿性的原因?yàn)樘妓岣馐谷芤撼蕢A性。碳酸根水解分兩步進(jìn)行,但是以第一步為主,溶液的堿性也由第一步?jīng)Q定,用離子方程式可表示為CO32-+H2O HCO3-+OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯的合成路線如下圖所示
(1)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為___________________; D中含氧官能團(tuán)為_____________寫名稱)。
(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為:_________________。
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
(4)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應(yīng)
(5)寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為:_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__________、______________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______(填“升高”或“降低”),△H_____(填“變大”、“變小”或“不變”)理由是________________;
(2)圖中△H =_______kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(寫出計(jì)算過程):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____
(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________
(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____.
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實(shí)驗(yàn):
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確_____(填是或否),理由是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O
B. NH3NOHNO3
C. MgC12(aq)無水MgC12Mg
D. CaCl2(aq)CaCO3CaO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、CO和SO,F(xiàn)每次取10.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩4.66 g。
請(qǐng)回答:
(1) c(CO)=____mol·L-1。
(2) K+是否存在?_______;若存在,濃度范圍是_____(若不存在,則不必回答)。
(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):
①不能判斷哪些離子是否存在________________;
②若存在這些離子,如何進(jìn)行檢驗(yàn)?_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是( )
A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2
B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2
D. 2.0體積的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5
B.點(diǎn)①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.點(diǎn)③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.點(diǎn)④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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