下列各組中指定原子序數(shù)的元素，能形成AB
2型離子化合物的是
| A．6和8 | B．16和18 | C．11和15 | D．12和9 |
A 能形成CO2共價化合物
B 18號是稀有氣體，不容易形成化合物
C 能形成Na3P離子化合物
D 能形成MgF2離子化合物,故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D．沸點：CA3＞EA3 離子半徑：D+＞C 3－
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
（7分）為了驗證鎂和鋁的金屬性強弱，某同學(xué)欲設(shè)計實驗驗證。
提供的試劑有：鎂帶、鋁條、水、鹽酸、濃硫酸。
（1）所選試劑為_______________；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
（3）請簡要敘述其操作過程及現(xiàn)象_______________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是
| A．X、Y、Z 形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定 |
| B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小 |
| C．Z所在族中元素的最高正價均為+6價 |
| D．能發(fā)生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子R
n+,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為
| A． A-x | B． A-x-n | C． A-x+n | D． A+x-n |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
| A．原子半徑：W＞X ＞Y＞Z |
| B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：Y＞W(wǎng) |
| C．X最低價氫化物的穩(wěn)定性強于Z最低價氫化物 |
| D．W的氫氧化物的堿性強于Y的氫氧化物 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知四種短周期元素的離子：
aA
2+、
bB
+、
cC
3—、
dD
—都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是
| A．原子半徑 B＞A＞C＞D | B．最高價氧化物水化物的堿性B＞A |
| C．離子半徑 C3—＞D—＞B+＞A2+ | D．氫化物的穩(wěn)定性 C ＞D |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：
? I
1="736" kJ·mol
-1, I
2="1450" kJ·mol
-1, I
3="7740" kJ·mol
-1, I
4="10500" kJ·mol
-1,
I
5="13" 600 kJ·mol
-1， 則該原子形成離子的化合價為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(9分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
(3)化合物Y2X2和A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)請用電子式表示Y2Z的形成過程_________________________．
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