由以下兩種途徑制銅：
（1）CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu  
（2）Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu  
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個途徑相比較，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、消耗等物質(zhì)的量的Zn、H2SO4、CuO
B、所有反應(yīng)類型都相同
C、過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同
D、只有CuO消耗的質(zhì)量相同
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：利用兩種途徑的過程，書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行判斷即可．
解答： 解：A、氫氣還原氧化銅氫氣必須過量，所以要使用更多的鋅和硫酸，所以消耗Zn和H2SO4不同，故A錯誤；
B、（1）過程是復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)；（2）過程都是置換反應(yīng)，故B錯誤；
C、氫氣還原氧化銅氫氣必須過量，所以要使用更多的鋅和硫酸，所以消耗Zn和H2SO4不同，故生成硫酸鋅不同，故C錯誤；
D、因為整個過程，所有Cu都來自CuO，故消耗的CuO相同，故D正確，
故選D．
點評：此題是對兩種不同途徑制取物質(zhì)的考查，解題的突破口是根據(jù)變化過程分析相關(guān)量的關(guān)系，找到較為簡潔的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，下列氣體中密度最大的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、C12
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)（注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添）．
（1）Na2CO3和SiO2
①
 

②
 

③
 

（2）CaCO3和Na2SiO4
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1molB與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2．各物質(zhì)間有如圖1轉(zhuǎn)化．

回答下列問題：
（1）在一定條件下能與C發(fā)生反應(yīng)的是
 
；
a．Na        b．Na2CO3           c．Br2/CCl4       d．CH3COOH
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）B與F反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
；
（4）F的某種同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應(yīng)，其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；另一產(chǎn)物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（5）已知醇與某類環(huán)醚類之間在和固體堿共熱的環(huán)境下會有如圖2反應(yīng)：從反應(yīng)機(jī)理分析，該反應(yīng)類型可稱為
 
；
（6）工業(yè)上由乙出發(fā)可以合成有機(jī)溶劑戊（C7H14O3）．流程圖示見圖3．
已知：①乙是C的同系物，其催化氧化產(chǎn)物在常溫下為氣態(tài)；②丁分子中有2個甲基．推測戊的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A、SO2→S
B、Na2SO3→SO2
C、Na→Na+
D、I2→I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成并配平下列方程式
（1）
 
KMnO4+
 
HCl═
 
MnCl2+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O
（2）
 
P+
 
CuSO4+
 
H2O═
 
Cu+
 
H3PO4+
 
H2S04
（3）
 
KMnO4+
 
KNO2+
 
 
═
 
MnSO4+
 
KNO3+
 
H2O
（4）
 
Pt+
 
HNO3+
 
HCl═
 
H2PtCl6+
 
NO↑+
 
 

（5）
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
 Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為
 
，火法煉銅的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操做Ⅰ加入試劑最好是
 
．
A．加入適量的NaNO3 B．適量的 HNO3  C．適量的H2O2
（3）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，e點物質(zhì)的化學(xué)式
 
（計算過程略去）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅．這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是（　�。�
A、碳酸銅B、硝酸銅
C、硫酸銅D、氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　　）
A、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇的水溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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