VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取
V
5
ml溶液加水稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算ag Al3+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算
V
5
mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（SO42-）=
3
2
n（Al3+），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：ag Al3+的物質(zhì)的量為
ag
27g/mol
=
a
27
mol，
V
5
mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為
a
27
mol×
1
5
，
V
5
mL溶液中n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=
a
27
mol×
1
5
×
3
2
=
a
90
mol，稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度為
a
90
mol
5V×10-3L
=
20a
9V
mol/L，故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對化學(xué)式意義及物質(zhì)的量濃度的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法，正確的是（　�。�
A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化鋇溶液，以檢驗(yàn)SO42-的存在
B、向某溶液中滴加濃氨水，以檢驗(yàn)Al3+的存在
C、用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，以檢驗(yàn)K+的存在
D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)Cl-的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
B、熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、氧化性：F2＞Cl2＞P＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是
 
，理由是
 
．
A．H-O-F          B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價(jià)為
 
，
（3）下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：
H2O2F2OHOFHF
E/（kJ/mol）432494155424220566
請計(jì)算反應(yīng)：2HOF=2HF+O2的反應(yīng)熱（△H）的近似值為
 
  kJ/mol．
請從計(jì)算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：
 
．
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鉀），則M的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C、1.01×105pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是（　�。�
A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、溶液中c（H+）=
1
22.4
mol?L-1
C、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1：1
D、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于
1
22.4
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+
 
mol
②5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）
A、254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們在做硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時(shí)只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成．經(jīng)檢測，乳白色的沉淀物是單質(zhì)硫．
為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有單質(zhì)硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對此問題同學(xué)們決定作進(jìn)一步的探究：
【收集信息】同學(xué)們都已學(xué)過硫化氫不穩(wěn)定，常溫下會(huì)發(fā)生分解生成單質(zhì)硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫；除此之外，同學(xué)們通過查閱資料還知道：
（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時(shí)S2-和SO32-會(huì)反應(yīng)生成硫：
2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O．
（2）硫化鈉溶液中的S2-容易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，生成的單質(zhì)硫又與硫化鈉反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2Sx）：2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S； Na2S+（x-1）S═Na2Sx
多硫化鈉較穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．
【提出假設(shè)】
根據(jù)以上獲取的信息，同學(xué)們對生成硫的主要原因進(jìn)行了以下猜想：
猜想一：
 
；
猜想二：單質(zhì)硫是酸性條件下S2-和SO32-反應(yīng)生成的；
猜想三：單質(zhì)硫是酸性條件下多硫化鈉（Na2Sx）生成的．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（一）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；溶液無渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出
②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達(dá)到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化．試管中無明顯的渾濁現(xiàn)象
由實(shí)驗(yàn)（一）可知以上猜想
 
錯(cuò)誤．
（二）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，
分別裝入兩支試管中
 
向一支試管中直接加入鹽酸；溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出
（1）向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化；
（2）再加入鹽酸；		（1）溶液沒有明顯變化；
（2）溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出．
寫出上表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）發(fā)生渾濁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（三）為驗(yàn)證猜想二是否正確，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向一裝有硫化鈉試管中加入足量的
 

溶液，以除去
 
，過濾出少量白色
沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸．
 
【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體時(shí)，不要選用Na2S溶液，應(yīng)選用
 
等難溶性硫化物和酸反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案