7.下列說法不正確的是( 。
A.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺菌消毒,其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B.PM2.5 指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物,屬于膠體
C.焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D.汽油、煤油、植物油都是油,但它們的主要成分不相同

分析 A.雙氧水、高錳酸鉀溶液、漂白粉消都具有強氧化性;
B.PM2.5很多是1微米到2.5微米之間的,大于膠體粒子的大;
C.焰色反應(yīng)是某些金屬在灼燒時會呈顯不同的顏色;
D.汽油、煤油為烴類物質(zhì),植物油的成分為高級脂肪酸甘油酯.

解答 解:A.雙氧水、高錳酸鉀溶液、漂白粉消都具有強氧化性,所以雙氧水、高錳酸鉀溶液消滅病毒和漂白粉消毒飲用水都體現(xiàn)其強氧化性,原理相同,故A正確;
B.PM2.5的直徑小于等于2.5微米(2.5×10-6米),膠體微粒的直徑為10-9~10-7米,則PM2.5的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體,故B錯誤;
C.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩,故C正確;
D.汽油、煤油為烴類的混合物,而植物油是酯類,它們的成分不同,故D正確;
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及消毒劑、PM2.5、焰色反應(yīng)及油的分類等知識,題目難度中等,明確汽油、煤油、植物油的區(qū)別是解題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.自來水廠用明礬凈水,用Fe2(SO43或ClO2均能代替明礬凈水
B.青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性,萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵
D.新型材料聚碳酸酯纖維、石墨烯纖維都屬于有機高分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是( 。
選項a分液漏斗中的物質(zhì)b圓底燒瓶中的物質(zhì)c集氣瓶中收集的氣體d燒杯中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D稀鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一.NO能被灼燒的鐵粉還原為N2,同時生成同時生成FeO,利用下列裝置模擬該反應(yīng).

已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應(yīng),不與NO反應(yīng).
(1)上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體.
(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2
(4)打開分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有反應(yīng)開始時,銅片表面出現(xiàn)無色氣泡,銅片逐漸變小,燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色;燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色.
(5)實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性.
限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液
實驗步驟實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
1NaNO2具有氧化性
2NaNO2具有還原性
(6)最終得到的亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽非常相似,毒性較強.
已知①Ksp(AgNO2)=2.0×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;
②Ka(HNO2)=5.1×10-4
若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體,實驗方法是分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解,再分別滴加酚酞試液,變紅的為NaNO2(試劑自選).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.亞硝酸鈉是一種食品添加劑,具有防腐和抗氧化作用.某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究.
(一)查閱資料
①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結(jié)晶.
②HNO2是一種弱酸,酸性比醋酸略強,性質(zhì)不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;能被常見的強氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I氧化成I2
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體.
(二)問題討論
(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧,出現(xiàn)青紫而中毒,原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+,導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能.若發(fā)生中毒時,你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是D.
A.雞蛋清       B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C.小蘇打     D.維生素C
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件.要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體,你需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液.
(三)實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實驗:①稱取樣品a g,加水溶解,配制成100mL溶液.②取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL.
(3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶.
(4)在進(jìn)行滴定操作時,KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中(填“酸式”、“堿式”).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤,錐形瓶中無色溶液變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪色時達(dá)到滴定終點.
(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.38V}{a}$%.
(6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入,則測定結(jié)果偏大;若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測定結(jié)果偏小 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是( 。
A.已知①Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═FeO(s)△H1=-272 kJ/mol;②2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1675kJ/mol,則2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s);△H=-859 kJ/mol
B.25℃時,向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合溶液中,逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸,混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
C.25℃時,向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(體積變化忽略),則有:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-
D.比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過測定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較的,而不是采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是(  )
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向淀粉水解后的溶液中滴加銀氨溶液未見銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解
B混合分別裝有Cl2和NH3的集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性
C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHA溶液顯堿性
D相同的鋅片分別與同溫同體積,且c(H+)=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快一定是Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620
①哪一時間段反應(yīng)速率最大2~3min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快.
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.025mol/(L•min)(設(shè)溶液體積不變).
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是CD.
A.蒸餾水        B.KCl溶液       C.KNO3溶液       D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z.
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%.
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.尿素是首個由無機物人工合成的有機物.工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,當(dāng)氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,則A點的逆反應(yīng)速率v(CO2)與B點的正反應(yīng)速率v(CO2)的大小關(guān)系為(  )
A.v(CO2)>v(CO2B.v(CO2)<v(CO2C.v(CO2)=v(CO2D.無法判斷

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同步練習(xí)冊答案