2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

分析 Fe與硝酸、濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：Fe與硝酸、濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣，可排除C、D選項(xiàng)，A、B中氫離子濃度分別為2mol/L、2mol/L×2=4mol/L，則B中反應(yīng)速率最快，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與濃H2SO4共熱170℃B．乙烯使溴水褪色
C．甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合D．苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1   ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2   ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是612kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）　已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的△H=+162 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)研究能源問(wèn)題有很大的幫助，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，起到蓄熱的作用．
已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，則Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B2H6）是一種高能燃料，已知25℃、101KPa 時(shí)，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃燒，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ熱量．B2H6（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa時(shí)：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
則CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量．
（3）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Al（CH3）3，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因Cu2+離子外圍電子排布式為3d9，而Cu+離子外圍電子排布式為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu2O比CuO穩(wěn)定．
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N，氮原子的配位數(shù)為6．若晶體密度為a g•cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．S   Cl  的原子半徑依次減小
B．Na  Mg 的失電子能力依次增強(qiáng)
C．O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Si   P  的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
C．乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷
D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0.1mol•L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．制造鎂合金時(shí)可以用X2作保護(hù)氣D．化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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