【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數(shù)目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA

D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA

【答案】D

【解析】A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，則由水電離出來(lái)的c水(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，物質(zhì)的量為：1L×10-13mol/L =10-13mol，數(shù)目10-13 NA，故A錯(cuò)誤；B. 因未指明NO2氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法計(jì)算NO2的物質(zhì)的量，NO2溶于水后溶液中的NO3-的數(shù)目也無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol O2時(shí)，電路中有4NA個(gè)電子通過(guò)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)方程式3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2可知，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量為0.4mol，H2分子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（ ）

A.第IA族元素都是金屬元素

B.第VIA族元素的單質(zhì)在常溫下均為氣體

C.第二、三周期中的金屬元素種類(lèi)一 樣多

D.短周期包括第一、二、三周期

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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

A

25

5

0.1

20

0.1

B

25

5

0.2

10

0.2

C

35

5

0.1

20

0.1

D

35

5

0.2

10

0.2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價(jià)值的工業(yè)生產(chǎn)原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是

A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-

B. 裝置乙的試管中收集到的物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現(xiàn)溶液分層現(xiàn)象

D. 最后收集的氣體可作燃料

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【題目】下列關(guān)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中正確的是（ ）

A.都是白色固體B.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同

C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 ．

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

﹣49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為gcm﹣3（列出計(jì)算式即可）．

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【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（ ）
A.分子式為C8H10NO2
B.其屬于α﹣氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
C.該有機(jī)物屬于α﹣氨基酸
D.該有機(jī)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒(méi)有甲烷
D.不一定有甲烷

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