Question

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�

• A、CH₃COONH₄的電離方程式為：CH₃COONH₄═CH₃COO^-+NH₄⁺
• B、NaHS的水解方程式為：HS^-+H₂O═S^2-+H₃O⁺
• C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
• D、過量Fe粉與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cl₂

  點燃  .

  FeCl₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸銨為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和醋酸根離子；
B．硫氫化鈉水解生成硫化氫和氫氧根離子，題中反應(yīng)為硫氫根離子的電離方程式，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．次氯酸中存在1個氧氫鍵和一個氧氯鍵，根據(jù)其電子式寫出結(jié)構(gòu)式；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鐵的反應(yīng)的量多少無關(guān)．

解答： 解：A．CH₃COONH₄為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，其電離方程式為：CH₃COONH₄═CH₃COO^-+NH₄⁺，故A正確；
B．NaHS水解，溶液顯示堿性，該反應(yīng)為電離方程式，硫氫化鈉的水解方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯誤；
C．次氯酸的電子式為：，將所有共用電子對換成短線，即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所有次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；
D．過量的Fe粉與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，正確的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，明確結(jié)構(gòu)式與化學(xué)式、電子式的概念及區(qū)別，選項B為易錯點，注意水解方程式與電離方程式的區(qū)別．