能區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是
A．濃氨水B．NaOH溶液C．CCl4D．AgNO3溶液
D

試題分析：[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3均是配合物，含有配位健。前者可以電離出1個(gè)氯離子，后者可以電離出1個(gè)NO3－，因此可以利用硝酸銀溶液進(jìn)行鑒別，即能產(chǎn)生白色沉淀的是[Co(NH3)4Cl2]Cl，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。
（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH–，由此可知超臨界水
A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對電子對分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對稱D．NH3分子中3個(gè)N—H鍵長大于CH4分子中4個(gè)C—H鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4，其爆炸反應(yīng)方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是
A．該物質(zhì)為離子晶體
B．該物質(zhì)可通過C60吸附N2直接制得
C．18g該物質(zhì)完全分解產(chǎn)生13.44LN2
D．C(N3)4中碳元素為正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是
A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點(diǎn)低于BCl3沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（  ）
A．[Co（NH3）5Cl]Cl2B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Co（NH3）3Cl3]D．[Co（NH3）4Cl2]Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是________。CO2與CS2相比，________的熔點(diǎn)較高。

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