Question

【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是（填寫元素符號）．
（2）B與D的氫化物中沸點較高的是（填化學式），理由 ．
（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是 ， C與E的第一電離能的大小關(guān)系是（均填元素符號，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何檢驗E元素 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）H2O；H2O分子之間形成氫鍵
（3）O＞S；Al＞K
（4）焰色反應
【解析】解：A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4 ， 則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ， 處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6× =3，故C為Al．（1）由上述分析可知，A為H元素、B為O元素、C為Al、D為S元素、E為K元素， 所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）B、D的氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子之間形成氫鍵，而H2S不能，故H2O的沸點較高，所以答案是：H2O；H2O分子之間形成氫鍵；（3）同主族自上而下電負性減小，故電負性O(shè)＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能：Al＞K，
所以答案是：O＞S；Al＞K；（4）用焰色反應檢驗K元素，
所以答案是：焰色反應．