下列事實能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)的是（　　）

　

A．

0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1

　

B．

亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應

　

C．

25℃時，HNO2的水溶液的PH＜7

　

D．

用亞硝酸做導電實驗時，燈泡很暗


考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)膹妷A鹽溶液呈堿性，以此解答該題．

解答：

解：A.0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．不符合復分解反應的條件，即使是強酸也不能與硫酸鈉反應，則不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.25℃時，HNO2的水溶液的PH＜7，只能證明呈酸性，但無法確定電離程度，不能證明為弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D．用亞硝酸做導電實驗時，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查弱電解質(zhì)的實驗設計的評價，側(cè)重于考查學生實驗評價能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和實驗設計的角度，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�

①容量瓶  ②漏斗  ③試管夾  ④蒸餾燒瓶  ⑤分液漏斗  ⑥滴管．

　

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

③④⑥

D．

①②⑥

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列說法正確的是（　　）

　

A．

加入少量NaOH固體，c（CH3COO﹣） 減小

　

B．

升高溫度，溶液的pH增大

　

C．

稀釋溶液，溶液的pH增大

　

D．

通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實驗，記錄如下：

序號

鐵絲狀態(tài)

溫度℃

氣流濕度

氣流成分

時間

現(xiàn)象

①

潔凈光亮

25

干燥

空氣

一個月

鐵絲表面光亮

②

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一天

鐵絲表面光亮

③

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一個月

鐵絲表面已經(jīng)變暗

④

潔凈光亮

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面略微變暗

⑤

潔凈光亮

40

潮濕

氧氣

一天

A

⑥

光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面變暗程度比④嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是　　（填實驗序號），正極反應式是　﹣　

（2）實驗④⑥說明　　是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實驗④⑤是為說明溫度對鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是　　．

（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護法，則水管接電源的　　極（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol•L﹣1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

　

B．

加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

　

C．

加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

　

D．

加入水時，溶液中 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列液體，一定呈中性的是（　�。�

　

A．

C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

　

B．

pH=7的液體

　

C．

C（H+）=C（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

　

D．

pH=6的水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．

（1）請完成以下實驗設計：

實驗目的

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

c（HNO3）  mol/L

  （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）

①

298

粗顆粒

2.00

②

③

④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s﹣100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：　　．

（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

    A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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