Question

7．實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制�。�
請試著寫出該反應的化學方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應，使反應混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設計實驗以確認乙烯和二氧化硫氣體．

回答下列問題：
（1）在進行乙烯和溴水反應前，加①②③的目的分別是什么？
①檢驗二氧化硫的存在．②除去二氧化硫③檢驗二氧化硫是否除盡
（2）當出現(xiàn)什么現(xiàn)象時證明產生的氣體中含SO₂？裝置①中品紅褪色．
（3）寫出SO₂和溴水反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（4）為了驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，有同學提出可用測定反應后溶液酸性變化的方法，請說出理由乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH₂BrCH₂Br溶液不顯酸性．

Answer 1

分析 實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃，發(fā)生消去反應；根據二氧化硫和乙烯的性質的異同分析，二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．
（1）①二氧化硫具有漂白性，通過品紅檢驗二氧化硫的存在，②二氧化硫屬于酸性氧化物，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，③檢驗二氧化硫是否除盡；
（2）裝置①中品紅褪色，證明二氧化硫存在；
（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫；
（4）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH₂BrCH₂Br溶液不顯酸性．

解答 解：利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（1）二氧化硫具有漂白性，裝置①用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，二氧化硫屬于酸性氧化物，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置④通過溴水褪色檢驗乙烯，
故答案為：檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫；檢驗二氧化硫是否除盡；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，若①中品紅褪色，則能說明SO₂氣體存在，
故答案為：裝置①中品紅褪色；
（3）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應，乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH₂BrCH₂Br溶液不顯酸性，
故答案為：乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH₂BrCH₂Br溶液不顯酸性．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制法以及產物的檢驗，注意當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，注意乙烯的除雜和性質實驗是解答本題的關鍵，題目難度不大．