【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。

元素代號

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

M層上的電子數(shù)為4

X

常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Y

L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素最高正價是+ 7價

下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：W>X>Y

B. 化合物WY2不溶于水

C. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W<Z

【答案】C

【解析】W的M層上的電子數(shù)是4，應(yīng)為Si元素；X單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知X是N元素；Y的L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，是O元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl；A．C、N與O是同周期元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小，C與Si是同主族元素，核電荷數(shù)大原子半徑大，則原子半徑：Si>N>O，故A正確；B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故B正確；C．由N、O和氫三種元素形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Cl的非金屬性比Si強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3<HClO4，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1

②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1

則可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是

A. -91.96 kJ/mol B. -104.5 kJ/mol

C. +476.52 kJ/mol D. -46.2 kJ/mol

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 無色溶液中：Al3+、Cl、MnO4-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN

C. 0.1 mol·L1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I

D. 使酚酞變紅色的溶液：CO32-、SO42-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液

C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液

B．一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp(AgCl)減小

C．常溫下，反應(yīng)X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H>0

D．常溫下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.過濾，向?qū)嶒?/span>1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。

（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時存在；③ 。

已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實驗方法：

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論：假設(shè)③正確

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【題目】廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。下列有關(guān)電池的說法正確的是

A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 弱電解質(zhì)在水中的電離程度報小，不能用作電池的電解質(zhì)溶液

C. 原電池是將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D. 回收廢舊電池，可防止汞、鎘和鉛等重金屬對土壤和水源的污染

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【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是( )

提純物質(zhì)

除雜試劑

分離法

A

KCl溶液(FeCl3)

氨水

過濾

B

乙酸乙酯（乙酸）

乙醇和濃硫酸

分液

C

Fe粉(Al粉)

NaOH溶液

過濾

D

乙醇（H2O）

金屬鈉

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 標準狀況下11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA

B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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