Question

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途徑II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

請回答下列問題：

（1）途徑I放出的熱量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途徑II放出的熱量

（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式： __

（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是_________(單選)

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

Answer 1

【答案】（1）=；（2）C(s)＋H2O(g)== CO(g) + H2(g)；△H =+131.3 kJ/mol；（3）A。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，只要始態(tài)和終態(tài)相同，無論經(jīng)過多少途徑，熱效應(yīng)是相等，即途徑I和途徑II放出熱量相等；(2)①C + H2O = CO + H2 ，②CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g)，③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)，設(shè)①的熱效應(yīng)為x kJ·mol－1，① ＋ ② ＋ ③ △H = x－283－241.8 = －393.5， x=131.3，因此有：C(s) ＋ H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H =+131.3 kJ/mol；（3）A、途徑II，另外的兩個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但總反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)是不變，因此途徑II沒有增加能耗，故說法錯誤；B、途徑II，是對煤的綜合利用，減少對環(huán)境的污染，故說法正確；C、把煤轉(zhuǎn)化成CO和H2，增加和空氣的接觸面積，能充分燃燒，提高煤的燃燒效率，故說法正確；D、把煤轉(zhuǎn)化成氣體，可以用管道運輸，故說法正確。