短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A、X是最活潑的非金屬元素
B、Y的最高化合價(jià)為+7
C、Z原子的最外層電子數(shù)是6
D、3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，X一定是第一周期元素，即X為He，Y為第二周期元素，為F，Z一定處于第三周期，為S，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為He，Y為F，Z為S，
A、X為He是稀有氣體元素，不活潑，故A錯(cuò)誤；
B、Y為F，無最高價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、Z為S，最外層電子數(shù)為6，故C正確；
D、He元素的單質(zhì)為單原子分子，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系，難度不大，要記住每一周期所含有元素的種類，利用上下周期元素的原子序數(shù)相互確定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c～2cmol?L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
和
 
．
（2）寫出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型：
 
，反應(yīng)B→C所需的試劑為：
 
．
（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫出任意一種該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）下列有關(guān)說法正確的是
 

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．化合物F既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．系統(tǒng)命名為1-溴丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A→G均為有機(jī)化合物，其中A為二鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%；一個(gè)B分子中含6個(gè)H；相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：
請回答：
（1）E中官能團(tuán)名稱為
 
；G的分子式為
 
．
（2）④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）下列關(guān)于F的說法正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成4mol H2
b．1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑤
 
．
（5）與E互為同系物并且相對(duì)分子質(zhì)量比E大14的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰并且峰面積之比為3：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)
（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價(jià)鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質(zhì)：在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，C元素的單質(zhì)的電子式
 
．
（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式
 
．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2溶液
③
I2的有機(jī)溶液→晶態(tài)碘
（1）指出提取的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
③
 
．
（2）提取碘的過程中，可以選用的有機(jī)溶劑是
 
．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）寫出過程②的化學(xué)方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431 KJ/mol
B、946 KJ/mol
C、649 KJ/mol
D、869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為
 
；Si與C相比，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）如圖1中X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．
（3）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高，原因是
 
．
（5）SiC晶胞如圖2所示，Si-C的鍵能為a kJ?mol-1，理論上分解l mol SiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為
 
kJ（用含a的式子表示）．

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