【題目】某興趣小組同學(xué)將氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)成原電池(如圖),其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L1,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是 (填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流從 流向 (填“a”或“b”)。
(3)電池工作時(shí),鹽橋中的移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
【答案】(1)乙 (2)a b (3)乙
(4)+5e+8H+ Mn2++4H2O
【解析】(1)根據(jù)電池總反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,發(fā)生的氧化反應(yīng)是Fe2+e Fe3+,發(fā)生的還原反應(yīng)是+5e+8H+ Mn2++4H2O,所以發(fā)生氧化反應(yīng)的是乙燒杯。
(2)根據(jù)得失電子知,a電極上高錳酸鉀得電子,是正極,b是負(fù)極,電子經(jīng)外電路從b流向a;電流從a流向b。
(3)原電池工作時(shí),乙中Fe2+失電子變成Fe3+,導(dǎo)致溶液正電荷增多,移向乙燒杯;同時(shí)K+移向甲燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng),得電子,電極反應(yīng)為+5e+8H+ Mn2++4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】玻璃的出現(xiàn)與使用已有四千多年的歷史。下列說(shuō)法正確的是( )
A.玻璃花紋可以用氫氟酸進(jìn)行雕刻
B.有機(jī)玻璃的主要成分為硅酸鈉
C.純堿和硅單質(zhì)是制取普通玻璃的主要原料
D.玻璃外觀規(guī)則,屬于晶體,有固定的熔點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于N2和CO的敘述正確的是 ( )
A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2
C. 同溫度、同體積時(shí)兩者質(zhì)量相等 D. 同壓強(qiáng)、同體積時(shí)兩者分子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明到醫(yī)院里進(jìn)行血常規(guī)化驗(yàn),醫(yī)生發(fā)現(xiàn)其患有骨質(zhì)疏松。如果你是醫(yī)生,除了對(duì)他進(jìn)行藥物治療外,還應(yīng)建議他在飲食上補(bǔ)充下列哪種食品( )
A. 饅頭等 B. 花生等 C. 牛奶等 D. 菠菜等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大。虎哿W娱g的距離.對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述決定(填寫(xiě)編號(hào),下同);對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述決定.上述三種因素中,與外界條件有關(guān)的是 .
(2)配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm﹣3)的體積為﹣﹣﹣﹣mL;需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和;若配制溶液時(shí),玻璃棒和燒杯未洗干凈,則所配溶液的濃度;取配制后的溶液10mL,加入足量的鋅,則生成標(biāo)況下氫氣的體積為 L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同素異形體、同位素、同系物描述的對(duì)象主體依次為( )
A.單質(zhì)、原子、有機(jī)化合物B.元素、單質(zhì)、化合物
C.無(wú)機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.原子核、原子、分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線(xiàn)。
(1)完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示),并做相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。
(2)以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極 。
(3)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列裝置:
查閱文獻(xiàn)有如下信息:
①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃;
②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃,沸點(diǎn)為285℃:
③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄:
回答下列問(wèn)題:
(1)管壁內(nèi)形成黃色液滴,可能的原因是_____________________。
(2)B中溶液變紅,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。
(3)對(duì)C中溶液變棕黃色,小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示):則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。
(4)對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離,其中得到一種不溶于水的紅棕色固體,寫(xiě)出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。
(5)在A中,MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中,恰好完全反應(yīng).試計(jì)算:
(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol.
(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標(biāo)況下放出氣體的體積.
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