Question

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿上铝袉栴}：

(1)在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明__________________________。

(2)裝置中干燥管B的作用是________________________________________________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(4)步驟⑤的目的是________________________________________________________。

(5)步驟⑦的目的是________________________________________________________。

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_________________________________________。

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

Answer 1

解析：其他測定方案：(1)直接測定Na₂CO₃；可使沉淀，由CaCO₃的質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量。(2)測定NaCl的質(zhì)量；可使Cl^-變?yōu)锳gCl沉淀，由沉淀計算NaCl的質(zhì)量。(3)差量法：可利用Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的質(zhì)量差計算Na₂CO₃的質(zhì)量。

答案：(1)樣品重，砝碼輕

(2)防止空氣中的CO₂和水汽進(jìn)入U形管中

(3)偏高 

(4)把反應(yīng)中的CO₂全部導(dǎo)入U形管中 

(5)判斷反應(yīng)中的CO₂是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收 

(6)×100%

(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO₃)的質(zhì)量，并由此計算m(Na₂CO₃)。(或其他合理答案)