在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　�。�
A、晶體中有陽(yáng)離子就一定存在陰離子
B、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力
C、金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
D、原子晶體中，一定只存在共價(jià)鍵
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；
B、稀有氣體單質(zhì)是由單原子分子構(gòu)成的；
C、不同的金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，根據(jù)常見(jiàn)金屬晶體的熔點(diǎn)分析；
D、根據(jù)原子晶體中微粒間的作用力分析．
解答： 解：A、金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以晶體中有陽(yáng)離子不一定存在陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、稀有氣體單質(zhì)是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，所以分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C、不同的金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，Hg常溫下為液態(tài)，單質(zhì)硫?qū)儆诜肿泳w常溫下為固體，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體高，故C錯(cuò)誤；
D、原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合鍵、分子間作用力、晶體等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置A中，儀器a的名稱(chēng)是
 
．
（2）裝置B中無(wú)色溶液將變?yōu)?div id="kfjwfrf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤(rùn)的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．
[知識(shí)拓展]
（6）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填“KMnO4”或“HCl”）
[知識(shí)應(yīng)用]
（7）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的重要措施之一．請(qǐng)你列舉一例對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌的合理方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①Cu   ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；（填序號(hào)）
（2）Ba（OH）2的電離方程式：
 
；
（3）寫(xiě)出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②溶液中由水電離出c（OH-）═
 
；
③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈；②甲原子能與乙的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④甲與乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
A、只有②③
B、只有②③⑤
C、只有①②③④
D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名為：2-甲基-3-丙基戊烷
B、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上
C、與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O5Na4
D、肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿(mǎn)足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
D、用其作電源電解精煉銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極，而在鍍件上電鍍銅時(shí)金屬銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添加劑．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、與BHT為同系物
B、能發(fā)生氧化反應(yīng)
C、BHT不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
D、兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
①P（s，白磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s） 放出755.2kJ的熱
②P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s） 放出738.5kJ的熱
據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)
B、白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱
C、等質(zhì)量時(shí)，白磷比紅磷具有的能量高
D、等物質(zhì)的量時(shí)，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3.4g NH3中含有N-H鍵數(shù)為0.2NA
B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C、100mL 2mol?L-1碳酸鈉溶液中，Na+離子數(shù)為0.4NA
D、一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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