7．下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B．濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C．硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D．由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

分析 A．依據(jù)濃硫酸有吸水性，故可用做干燥劑；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)；
C．根據(jù)濃硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)分析；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫化氫和碘化氫．

解答 解：A．濃硫酸有吸水性，故可用做干燥劑，不是脫水性，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，則利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫化氫和碘化氫，不能用濃硫酸干燥硫化氫和碘化氫，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，不能用來(lái)制取還原性氣體，例如硫化氫，碘化氫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵而沒(méi)有π鍵
B．分子中σ鍵的鍵能一定大于π鍵的鍵能
C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱
D．SO2形成π鍵與O3的π鍵是相似的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)判斷中，不正確的是（　�。�
A．  醇類-OHB．CH3CH2COOH  羧酸類-COOH
C．  酮類-CHOD．CH3CH2Br   鹵代烴類-Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：
滴定序號(hào)[來(lái)源：學(xué)科網(wǎng)]待測(cè)液體積（mL）所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，30S不變色．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.08 mol•L-1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、3mol•L-1鹽酸、3mol•L-1硫酸和蒸餾水）
回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸，理由是A的目的是制取CO2，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2、防止水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
（5）讀取G中液體體積時(shí)，為了保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低點(diǎn)相平，還需注意待氣體溫度恢復(fù)到常溫和上下移動(dòng)量筒，使量筒中液面和廣口瓶中液面相平．
（6）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為4.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)是 Pb（s）+SO42-（aq）═PbSO4（s）+2e-
B．放電時(shí)，電池的負(fù)極材料是鉛板，負(fù)極質(zhì)量增加
C．充電時(shí)，電池中硫酸的濃度始終保持不變
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于堿金屬、鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而減小
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-═H2O
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
C．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．銅與濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖（   ），下列有關(guān)聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．它和蒽（  ）同屬于芳香烴，兩者互為同系物
B．聯(lián)苯的一氯代物有4種
C．1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它容易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，也容易被強(qiáng)氧化劑（如：酸性KMnO4溶液）氧化

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