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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3-+AlO2-+H2O=A（OH）3↓+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．過氧化鈉在離子反應中保留化學式；
D．促進碳酸氫根離子的電離生成沉淀和碳酸鈉．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的離子反應為HCO3-+AlO2-+H2O=A（OH）3↓+CO32-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na+H++SO 42-
C、HNO3=H++NO 3-
D、KHCO3=K++H++CO 32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校學生課外活動小組的同學設計如下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題：

（1）裝置B中最適宜的試劑是
 
，其作用是
 

（2）裝置C的作用是
 

（3）裝置D中黑色固體為
 
，反應的化學方程式為
 

（4）根據實驗中的
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有下列離子組的溶液中，通入足量相應氣體后，溶液還是無色澄清的是（　　）
A、氯化氫：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B、氨氣：Ag+，NH4+、Na+、NO3-
C、氯氣：Na+、Al3+、Br-、SO32-
D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說法中正確的是（　　）
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti為同一核素
C、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti互稱同位素，在周期表中位置相同
D、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程是
 

（2）鈉與水反應的離子方程是
 

（3）過氧化鈉與水反應的離子方程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉與稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質．它們所含離子如下表所示：
陽離子NH4+、Mg2+、Ba2+
陰離子OH-、NO3-、Cl-
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是
 
．
（2）甲是
 
，設計實驗確定甲的物質組成
 

 
（若乙物質組成確定，則此空不填）．
Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大．將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是
 
．
A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
（2）三種鹽的化學式分別是A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為
 
（填化學式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為
 
，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）D元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B與D所形成的化合物的電子式為
 
．
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的離子方程式為
 
．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸     C．NaOH溶液    D．品紅溶液．

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