下列敘述正確的是
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
A
常溫下c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍少，因?yàn)榇姿崛跛岵糠蛛婋x。強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中存在水分子。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法，不正確的是
A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能B．生物質(zhì)能是可再生的能源
C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。
⑴開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，純水中由水電離的c(OH-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸與0.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH-)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是  （   ）                                                  
A．a(chǎn)>b=cB．c > a >bC．c>b>a D．b>c>a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積
(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對(duì)幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是       、       。
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品
溶液溫度
中和熱△H
t1
t2
①
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 
②
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
計(jì)算完成上表�！鱄=         
（3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為       mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為                                               （    ）
A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L 　　D．0.50mol/L

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