【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌

液體不再分層

乙酸乙酯在酸性條件下完全水解成可溶性物質

B

向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液

生成白色沉淀

蛋白質發(fā)生了變性

C

淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入新制Cu(OH)2后加熱

有磚紅色沉淀生成

淀粉已經(jīng)完全水解

D

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液變成藍色

氧化性：Cl2>I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

酯在酸性條件下水解生成乙醇、乙酸，酯在酸性條件下的水解為可逆反應，現(xiàn)象與結論不合理，故A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下加入新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成，說明淀粉發(fā)生了水解，但不能證明已經(jīng)完全水解，故C錯誤；

D.加入淀粉后溶液變成藍色，可知氯氣把碘離子氧化為碘單質，則氧化性：，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線

B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是(　　)

A.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0

C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是( )

A.m=1，n=2B.m=1，n=

C.m=，n=1D.m=，n=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的________，影響化學反應速率的外因有_______________________(至少填2個)；

(2)H2C2O4與KMnO4反應時，它轉化為CO2和H2O。實驗現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________

(7)當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是（ ）

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱

B. 圖Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比較與溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室溫下，比較和溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：

完成下列問題：

（1）該反應的化學方程式為_____________________。

（2）前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______________。

在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大壓強 B．降低溫度

C．加入催化劑 D．增加A的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)C(g)。下列描述中，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.各物質的濃度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4

B.混合氣體中各物質的濃度相等

C.單位時間內(nèi)，若消耗了2amolA，同時也消耗了amolC

D.混合氣體的體積是反應開始前的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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