Question

離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有       (填序號)。
①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。


(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

 
(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

Answer 1

(1)③⑤
(2)
(3)①2CH₃COOH＋CaCO₃=2CH₃COO^－＋Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑
②CH₃COOH＋OH^－=CH₃COO^－＋H₂O
③CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑
(4)①BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2HCl
②Ba(OH)₂＋Na₂SO₄=BaSO₄↓＋2NaOH
③NaHSO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋HCl＋NaCl

離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu^2＋=Cu＋Zn^2＋，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H₂Cu＋H₂O。