(14分)已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應,反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題:

(1)反應④的化學方程式為                                             
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,該反應具有實際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                  
(3)在恒溫恒壓容器中加入一定量B,催化條件下發(fā)生反應B乙+。ㄎ磁淦剑,達平衡后再加少量B,則平衡       移動(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后與原平衡相比,B的轉(zhuǎn)化率       (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液,由水電離出的c(OH)大小順序是(用A、B、D表示)                                            。
(5)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應的方程式為                      。在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應的離子方程式為                                   
(6)將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是        mL。

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)3:2(3)正向 減小 (4)D>B>A
(5)2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑ NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3 (6)100ml

解析試題分析:根據(jù)題中可知,通過突破點,A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應,反應④是重要的實驗室制取氣體的反應?芍,A、B、C、D、E、F、G、H分別為,HCl、NH3、H2O、NH3Cl、NO、Ca(OH)2、NO2、HNO3;甲、乙、丙、丁分別為氯氣、氮氣、氧氣、氫氣。(1)由于反應④是重要的實驗室制取氣體的反應,故該反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)B、E方式反應方程式為:4NH3+6NO=5N2+6H2O,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為:3:2。(3)該反應為:2NH3 N2+3H2,可知,加入B(NH3)平衡向正反應方向移動,且達到平衡是B的轉(zhuǎn)化率降低。(4)根據(jù)上述可知,A、B、D分別為HCl、NH3、NH4Cl當三者物質(zhì)的量濃度相同的水溶液時,NH4Cl促進水的電離,HCl、NH3抑制水的電離,且HCl為強電解質(zhì),完全電離,抑制水的電離能力更強,故水的電離程度大小為NH4C>NH3>HCl,故答案應為)D>B>A。(5)根據(jù)題目敘述,推斷可知,反應方程式為2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3。(6)Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,證明所得的溶液中不含有三價鐵離子,有因為A為HCl,故溶質(zhì)只為FeCl2。物質(zhì)的量=(1mol/L×0.1L)/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H(HNO3)溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,證明不含三價鐵離子,溶質(zhì)只為Fe(NO3)2根據(jù)質(zhì)量守恒,F(xiàn)e元素物質(zhì)的量不變,故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的體積為100ml。
考點:無機推斷,氧化還原反應,原電池,化學平衡移動,鹽類水解。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題:
(1)B中所含化學鍵的類型是______________;
(2)常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ,寫出該反應的熱化學方程式____________________。
(3)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________;
②B與D反應的離子方程式為__________________________。
(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________,b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是___________________。
(5)將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F,F(xiàn)的=2.5×,F(xiàn)將該沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“減小”或“不變”),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________mol·。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系:
(1)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式:

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
(2)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時,C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 
①A的電子式為__________。 
②電解D的水溶液時,反應的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕,正極的電極反應為________________。 
(3)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3種離子,且常溫下溶液中的=1012。
①B→C的化學方程式為:                               
②A→C的反應中,每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會吸熱45 kJ,寫出該反應的熱化學方程式:                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式:          。
(2)寫出X→Y的離子方程式:            。
(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式:                        
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是                     。

A.有強氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B.有強還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.有強氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D.有強還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去):

請完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,反應在高溫下進行,則:
①此反應的化學方程式是            
②D單質(zhì)的一種重要用途是        。
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
①當有1molC生成時,該反應轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是          。
②將C通入足量的酸性KMnO4溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為       。
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則:
①該反應的化學方程式是            。
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成,該反應的化學方程式為        ;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗證Cu2O是否存在,可取少量反應產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{色,則證明含有Cu2O。請寫出發(fā)生反應的化學方程式:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y是短周期同主族元素,Z是過渡元素,化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

(1)X的元素符號為_______,Z2Y的化學式為_______。
(2)藍色溶液中含有的陰離子是                         。
(3)過程②中發(fā)生反應的離子方程式為                                      。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖:

又知甲、乙、丙分子均含有10個質(zhì)子。
(1)根據(jù)以上條件,可以確定A、B、C、D四種元素中三種,不能被確定的第四種元素是         (填寫選項的編號,下同)(①A       ②B       ③C         ④D)
寫出轉(zhuǎn)化關系圖中已確認的反應的化學方程式:                                                
(2)以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素,其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同,這個條件是                 。
A.化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應
B.化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì),其中只有甲有刺激性氣味
C.通常情況下乙和丁不發(fā)生反應,若將乙、丁、單質(zhì)C混合,立即發(fā)生化合反應。
D.單質(zhì)C和化合物丁不能共存。
依據(jù)該條件推斷,第四種元素在周期表中的位置為                             。
(3)按(2)中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的空間構(gòu)型為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請回答下列問題:

請回答些列問題:
(1)寫出甲的電子式是     
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式     
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為     用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)     
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖裝置處理污水.

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ.     ;Ⅱ.     
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖).A物質(zhì)的化學式是     

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系:。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH,則丁可能是CO2

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