Question

16．常溫下，向1L0．lmol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH₄⁺與NH₃•H₂0的變化趨勢如圖 所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�

• A． M點溶液中水的電離程度比原溶液大
• B． 在 M 點時，n（OH^- ）-n（H⁺）=（a-0.05）mol
• C． 當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（ NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl^-）+c（0H^-）+c（NH₃•H₂0）＞0．lmol•L^-1

Answer 1

分析 A．M點是向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，n（Na⁺）=amol，n（Cl^-）=1mol；
C．向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.05mol時，得到物質的量均為0.05molNH₄Cl、0.05molNaCl和0.05molNH₃•H₂O的混合物；
D．原溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂0）=0.1mol/L．

解答 解：A．M點是向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；
B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（0H^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺），n（0H^-）-n（H⁺）=0.05+n（Na⁺）-n（Cl^-）=（a-0.05）mol，故B正確；
C．向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.05mol時，得到物質的量均為0.05molNH₄Cl、0.05molNaCl和0.05molNH₃•H₂O的混合物，由于NH₃•H₂O電離大于NH₄Cl水解，故離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
D．1L0．lmol•L^-1NH₄Cl溶液中，存在物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂0）=0.1mol/L，隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl^-）+c（0H^-）+c（NH₃•H₂0）＞0．lmol•L^-1，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了酸堿反應過程分析，主要是溶液酸堿性、離子濃度大小，對水的電離影響因素分析判斷，題目難度中等．