【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C．水電離出來(lái)的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

【答案】B

【解析】

試題離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，則Al3+ 、NH4＋不能大量共存；B中溶液也是顯堿性的，可以大量共存；C中水的電離是被抑制的，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則ClO－不能大量共存，如果顯堿性，NH4＋不能大量共存；D中使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則CO32－不能大量共存，且Fe3＋和CO32－本身之間也不能大量共存，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.高壓有利于合成氨反應(yīng)

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. MnO4-處理完全后，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會(huì)生成沉淀

B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極 X 的材料是__________填化學(xué)式）；電解質(zhì)溶液 Y 是______填化學(xué)式）。

(2)銀電極發(fā)生______填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_________；X 電極反應(yīng)式為_____。

II. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，則正極反應(yīng) 為_____________。

(2)放電時(shí)，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的 pH 升高。

(3)高鐵電池充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”），充 電時(shí)與電池負(fù)極相連的電極反應(yīng)為__________。

III.近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和 水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該燃料電池的總反應(yīng)為_________。

(2)Pt(a)電極是電池的_____（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為：__________； Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.氨水顯堿性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A．降低溫度 B．通入氦氣

C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容積

（3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（4）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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